<<
>>

ПРИЛОЖЕНИЕ А. Кинетика химии горения углеводородных топлив

Горение углеводородов при высоких температурах является сложным химическим процессом, протекающим по множеству разветвленных химических реакций. Согласно современным данным число химических реакций происходящих при горении углеводородного топлива превышает 400.

В таблице приведены основные химические реакции, для высокотемпературного горения водорода, окиси углерода и углеводородов с числом атомов углерода не более четырех, и константы скоростей этих реакций, в интервале температур 1200 - 2500 К. Константы скорости химических реакций даются в трехпараметрическом виде:

/С = А-Ш'ехр(~%т1 (АЛ)

1 nil

где А - предэкспоненциальный множитель (см /моль) * с", где п - порядок реакции; показатель степени b безразмерный; Е - энергия активации реакции, кДж/моль; R = 8.314 Дж/(моль К), К - 1 калория = 4,184 Дж. Такой подбор рассматриваемых реакций неслучаен, так как эти реакции являются основными оказывающими влияние на воспламенение, горение и распространение пламени для углеводородных топлив [13, 14, 16, 31, 32].

Таблица АЛ Реакции А, (см3/моль)п 1*с"' b Е,

кДж/моль Реакции в системе Н2 - Oi (реакции с участием НОг и Н2О2 исключены) 1. Н + 02 ОН + О 1,2-10" -0,91 69,1 2 ОН + О 02 + Н 1,8-10" 0 0 3 о+н2->он + н 1,5-107 2,0 31,6 4 0Н + Н2->Н20+Н 1,0-10s 1,6 13,8 5 Н + Н20 ОН + Н2 4,6- 10s 1,6 77,7 6 ОН + он -» Н20 +0 1,5-10у 1,14 0 7. 0 + Н20->0Н + 0Н 1,5-10|и 1,14 72,2 8. Нг + Ог продукты 5,5-10" 0 242 9. Н + Н + М->Н2 + М (ki) 6,4-10" -1,0 0 10 Н+Н + Н2-*Н2 + Н2 (k,)9,7-10lb -0,6 0

11. Н2 + М-»Н + Н + М (к,) 2,2-10" 0 402 12. Н2 + Н2 Н + Н + Н2 (ki) 8,8-10й 0 402 13. н + ОН + Н20 Н20 + Н20 (ki) 1,4-10" -2,0 0 14. Н20 + Н20 —> Н + ОН + Н20 (к,) 1,6-10" 0 478 15. о + о + м->о2+м (к,) 1,0-10" -1,0 0 16. о2+м->о + о + м (к,) 1,2-10" 0 451 Реакции с участием Н02 и Н2О2 17. Н + 02 + Н2 но2 + н2 (к,) 2,0-1018 -0,8 0 18. н + но2 -> он + он 1,5-10'4 0 4,2 19. н + но2 н2 + 02 2,5-10" 0 2,9 20. н + но2 н20 + О 3,0-10" 0 0 21. 0 + Н02-^0Н + 02 2,0-10" 0 0 22. 0Н + Н20-> Н20-02 2,0-10" 0 0 23. Н02 + но2 Н202 + 02 2,0-10" 0 0 24. ОН + ОН + М Н202 + м (к,) 1,3-10" -2,0 0 25. Н202 + м он + он + м (ki) 1,2-10" 0 190 26. н + Н202 н2 + но2 1,7-10" 0 15,7 27. н2 + но2 н + Н202 7,3-10" 0 78,1 28 Н + Н202 -> Н20 + он 1,0-10" 0 15,0 29 О + Н202 он + но2 2,8-10" 0 26,8 30 он + Н202 -> Н20 + но2 7,0-10" 0 6,0 Реакции СО и С02 31. СО + Н + М СНО + м (к,)6,9-10и 0 7,0 32 со+о + м-^со2 + м (к,) 5,3-10" 0 -19,0 33 С0 + 0Н^С02 + Н 4,4 • 10ь 1,5 -3,1 34. СО + но2 со2 + он 1,5- 10й 0 98,7 35. СО + 02 -> С02 + 0 2,5-10" 0 200 36. С02 + Н-» СО + он 1,6-1014 0 110 37. С02 + О -> СО + 02 1,7-10" 0 220 Реакции 1!Н4 38 сн4 + н — СНз + н2 2,2-104 3,0 36,6 39 СН4 + 0->СН3+0Н 1,2-10' 2,1 31,9 40. СН4 + ОН -> СНз + Н20 1,6-105 2,1 10,3 41. СН4 + М —>• СНз + н + м (к,) 2,0-10" 0 370 42. СН4 СНз + н (ко) 1,0-10" 0 420 Реакции СНз

43. СН3 + Н + М -> СН4 + М (ki) 8,0-10" -3,0 0 44. СНз + Н —> СН4 (М б,о-ю|Ь -1,0 0 45. СНз + Н —> СН2 + Н2 1,8- 10й 0 63 46. СНз + О —* СН20 + н 7,0- 101J 0 0 47. СНз + ОН —» продукты 2,0-10" 0 115 48. СНз + н2 -> сн4 + н 6,6-1 о2 3,0 32,4 49. СНз + 02 СН30 + О 1,5 -10" 0 120 50. СНз + СН3 С2Н6 (М 2,4 - 10м -0,4 0 51. СНз + СН3 -> С2Н5 + Н 8,0- 10й 0 111 52. CH3 + CH3->C2H4 + H2 1,0- ю16 0 134 53. СН3 + М-»СН2 + Н + М (ki) 1,0 - 101Ь 0 379 Реакции CH20 54. СН20 + Н СНО + Н2 2,5-10" 0 16,7 55. СН20 + О —> СНО + ОН 3,5-10" 0 14,7 56. СН20 + ОН СНО + Н20 3,0-10" 0 5,0 57. СН20 + Н20 СНО + Н202 1,0-10у - - 58. СН20 + СНз-^СН0 + СН4 1,0-10" 0 25,5 59. СН20 + М СНО + Н + м (к,) 5,0-10'" 0 320 Реакции СНО 60. СНО + н со + н2 2,0- 10й 0 0 61. СНО + О со + он 3,0-10" 0 0 62 СНО + О со2 + н 3,0-10" 0 0 63 СНО + он -> со + Н20 5,0-10" 0 0 64. СНО + о2 -» со + Н02 3,0-10" 0 0 65 сно + м-^со + н+м (к,) 2,5-10й 0 70,3 Реакции сн2 66. сн2 + н —> сн + н2 4,0-10" 0 0 67. сн2 + о-^со + н+н 5,0-10" 0 0 68 сн2 + о2-+со2 + н+н 1,3-10" 0 6,3 69. СН2 + СНз ->с2н4 + н 4,0-10" 0 0 70 сн2 + сн2 С2Н2 + сн+н 3,2-10" - - Реакции СН 71. СН + о со + н 4,0-10" 0 0 72 СН + О -» СНО+ + е 2,5-10" 0 7,1 73 СН + Н2 —* продукты 1,0-10" - - 74 СН + 02 —» продукты 2,0-10" 0 0

Реакции СН3ОН 75. СНзОН + Н СН30 + Н2 4,0-1013 0 25,5 76. СН3ОН + О СН30 + ОН 1,0-1013 0 19,6 77. СНзОН + ОН СН30 + Н20 1,0-1013 0 7Д 78. СНзОН + СНз -> СН30 + СН4 8,9-10" 0 41,1 79. СНзОН + М-» СНз + ОН+ М (к,) 2,0-10" 0 286 80. СНзОН СНз + ОН (к») 9,4-10'3 0 376 Реакции СН30 и СН2ОН 81. СНзО + Н -> СН 20 + Н2 2,0-1013 0 0 82. СН2ОН + Н ->СН20 + Н2 3,0-1013 0 0 83. СН30/СН20Н + О —>продукты 5,0-10" - - 84. СН30/СН20Н + 02 -»СН20 + Н02 1,0-1013 0 30,0 85. СН30/СН20Н + М СН20 + н + м (ki) 1,0-1014 0 105 86. сн3о/сн2он сн2о + н (М1.6-1014 0 105 Реакции С2Нб 87. с2н6+н^с2н5 + н2 5,4-10" 3,5 21,8 88. с2н6 + о -> с2н5 + он 3,0-10' 2,0 21,4 89. с2н6 + он с2н5 + н2о 6,3-10" 2,0 2,7 90. с2н6 + но2-+с2н5 + н2о2 6,0-10" 0 81,2 91. С2Н6 + СНз->С2Н5 + СН4 0,55 4,0 34,7 92. С2Нб + М —>¦ СНз + СНз + М (к,) 1,0-101У 0 285 93 С2Н6 СНз + СНз (кос) 2,4- 10,ь 0 366 Реакции C2Hs 94 С2Н5 + Н СНз + СНз 3,0- ю13 0 0 95. С2Н5 + О -> продукты 5,0-Ю13 0 0 96. С2Н5 + 02 С2Н4 +но2 2,0-10" 0 20,9 97. С2Н5 + СНз -> С3н8 (к*) 7,0 -10" 0 0 98. С2Н5 + С2Н5 С4Ню (кж) 1,0-10'3 0 0 99 С2Н5 + С2Н5-*С2Н4 + С2Н6 1,4-10" 0 0 100 С2Н5 + М-*С4Н4 + Н + М (ki) 1,0-10" 0 130 101 С2Н5 С2Н4 + н 2,0-Ю13 0 166 Реакции С2Ы} 102 с2н4 + н С2Н5 (М 1,0-1013 0 6,3 103 С2Н4 + Н С2Н3 + Н2 1,5- 10й 0 42,7 104 С2Н4 + О —* продукты 1,6-10" 1,2 3,1 105 С2Н4 + ОН —> продукты 3,0-Ю13 0 12,5

106 С2Н4 + СНз -* с2н3 + СН4 4,2-10й 0 46,5 107 С2Н4 + М -»С2Н2 + Н2 + М (к,) 2,6-10" 0 332 108 С2Н4 + М -> С2Н3 + Н + М (к,) 2,6-10" 0 404 Реакции С2Н3 109 С2Н3 + Н С2Н2 + н2 2,0-10" 0 0 110 С2Нз + 0 —> продукты 3,0-101J 0 0 111. С2Н3 + 02 С2Н2 + Н02 1,0-10" 0 0 112 С2Н3 + М С2Н2 + Н + М (kj) 3,0-101Ь 0 134 113 С2Н3 -»С2Н2 + Н (М 1,6- ю14 0 159 Реакции С2Н2 114 С2Н2 + Н + М С2Н3 + М (к,) 4,2-10" 0 2,9 115 С2Н2 + Н С2Н3 (к») 5,5-10" 0 10,1 116 С2Н2 + Н С2Н + Н2 6,0-10" 0 99 117 С2Н2 + О — сн2 + со 4,1- 10s 1,5 7,1 118 С2Н2 + 0-+ снсо + н 4,3-10и 0 50,7 119 С2Н2 + ОН —» продукты (к«) 3,0-10" 0 4,6 120 С2Н2 + ОН-* С2Н + Н20 1,0-10" 0 29,3 121 С2Н2 + СН2 С3Н3 + н 1,8-10" 0 0 122 С2Н2 + СН -»С3Н3 3,0-10" 0 0 123 С2Н2 + С2Н — С4Н2 + Н 3,5-10" 0 0 124 С2Н2 + М->С2Н + Н + М (к,)4,0-10'& 0 447,0 Реакции С2Н 125 С2Н + О —> продукты 1,0-10" 0 0 126 С2Н + Н2 -> С2Н2 + Н 5,0-10" 0 0 127 С2Н + 02 —> продукты 1,5-10" 0 13 Реакции CI- 13СНО 128 СНзСНО + Н СН3СО + Н2 4,0-10" 0 17,6 129 СНзСНО + О -> СНзСО + ОН 5,0-10" 0 7,5 130 СНзСНО + ОН -> СНзСО + Н20 1,0-10" 0 0 131 СНзСНО + СНз СНзСО + СН4 8,5- 10ш 0 25,1 132 СН3СНО СНз + СНО (ксо) 2,0-10" 0 331 Реакции С Н3СО 133 СН3СО + Н -»продукты 2,0-10" 0 0 134 СН3С0 + 0->СН3+С02 2,0-10" 0 0 135 СН3СО + М СНз + со + М (ki) 1,2-10" 0 52,4 136 СНзСО -> СНз + СО (к») 3,0-10" 0 70,0

Реакции СН2СО 137 СН2СО + Н -» СНз + СО 7,0-10" 0 12,6 138 СН2СО + О СНО + СНО 2,0- 10" 0 9,6 139 СН2СО + ОН -> СН20 + СНО 1,0- 10м 0 0 140 СН2СО + М СН2 + со + м (ki) 3,6-10" 0 248 141 СН2СО СН2 + СО (k„c) 3,0 -1014 0 297 Реакции СНСО 142 СНСО + Н СН2 + со 3,0-10" 0 0 143 СНСО + О -» продукты 1,2-10" 0 0 144 СНСО + 02 -> продукты 2,0-10" 0 0 Реакции -зН8 145 С3Н8 + н -> с3н7 + Н2 2,1 -1014 0 36,5 146 С3Н8 + О —> С3Н7 + ОН 5,2-10" 0 20,1 147 С3Н8 + ОН -»С3Н7 + Н20 6,3-10" 0 4,9 148 С3Н8 + Н02 С3Н7 + Н20 6,2-10" 0 74,0 149 С3Н8 + СНз С3Н7 + сн4 2,0-10" 0 47,3 150 С3Н8 С2Н5 + СНз (к») 5,0-10" 0 350 Реакции С3Н7 151 изо-Сз Н7 + Н С3Н8 (М 2,0-10" 0 0 152 С3Н7 + О -^продукты 4,5-10" 0 0 153 Ш0-С3Н7 + 02 С3н6 + Н02 1,0-10" 0 12,5 154 W-C3H7 + 02~* С3Н6 + но2 1,0-10" 0 21,0 155 изо-С3Н7 + МЗО-С3Н7 —* С6Н,4 (М 4,0-10" 0 0 156 МЗ0-С3Н7 + н-С3Н7 -»C6Hi4 (к*) 1,0 -10" 0 0 157 Ш0-С3Н7 + изо-СзИ 7 С3Н6 + С3Н8 2,4-10" 0 0 158 Н-С3Н7 + «-С3Н7 -> с3н6 + с3н8 1,6-10" 0 0 159 Ш0-С3Н7 СзН6 + Н (к*) 2,0-Ю14 0 162 160 Н-С3Н7 -> СНз + С2Н4 (к*) 3,0-1014 0 139 161 Н-С3Н7 -»С3Нб + Н (к») 1,0-Ю14 0 156 Реакции СзНе 162 С3Н6 + Н изо-СзНу (М 4,0 -10" 0 4,0 163 С3Н6 + Н -> Н-С3Н7 (к®) 4,0-10" 0 11,0 164 С3Нб + О -* продукты (кл) 5.0-10" 0 1,9 165 С3Нб + ОН -> продукты 1,0-10" 0 0 166 С3Н6 + СНз С3Н5 + сн4 1,4-10" 0 36,8 Реакции СН [3ССН

167 СН3ССН + Н С3Н5 (1С/)2,0-1013 0 10,0 168 СН2ССН2 + Н -> С3Н5 (к») 1,2- Ю13 0 8,8 169 СНзССН + 0 — продукты 1,5-1013 0 8,8 170 СН3ССН + ОН продукты 5,0-10" 0 5,4 171 СН2ССН2 + ОН продукты 2,7-10" (298 К) Реакции GjHio 172 Ш0-С4Н10 + Н —> С4Н9 + Нг 2,1-10й 0 31,5 173 Н-С4Н10 + 0 —»С4Н9 + ОН 6,2-Ю13 0 21,4 174 изо-С4Ню + 0-* С4Н9 + ОН 4,7-1013 0 16,3 175 Н-С4Н10 + ОН —> С4Н9 + Н2О 9,0-10" 0 4,4 176 ШО-С4Н10 + он -> С4Н9 + н2о 5,8-10" 0 2,6 177 н -с4н10 + Н02 С4Н9 + Н202 8,0-10" 0 72,9 178 ИЗО-С4Н10 + но2 -> С4Н9 + Н202 4,4-10" 0 64,0 179 и -С4Н10 + СНз С4Н9 + СН4 4,0-10" 0 40,2 180 изо-С4Ню + СНз С4Н9 + СН4 9,5- 10ш 0 33,1 181 н-С4Ню -> С2Н5 + С2Н5 (к„) 2,0-1016 0 340 182 н-С4Ню -> СНз + «-С3Н7 (М2,0-101Ь 0 340 183 изо-С 4Н10 —> СНз + ИЗ0-С3Н7 (к») 4,0- 10,b 0 347 Реакции С4Н9 184 С4Н9 + 0 -> продукты 4,0-Ю13 0 0 185 изо-С4Н9 + 02 С4Н9 + Н02 1,0-10" 0 23,9 186 //-C4II9 + 02 С4Н9 + Н02 1,6-10" (753 К) — — 187 втор-С4Н9 + 02 С4Н9 + Н02 1,7-10" (753 К) — — 188 трет-С4Н9 + 02 -»С4Н9 + Н02 8,0-10" 0 9,1 189 трет-С4Н9 + трет-C4Hg —> CgHig (к») 1,0-10" 0 0 190 трет-С4Н9 + трет-С4Н9 —* С4Н8 + С4Н10 2,5-10" 0 0 191 н-С4Н9 -> С2Н4 + С2Н5 (ка)3,7-1013 0 120 192 втор-С4Н9 С3Н6 + СН3 (Ь)2,3-1014 0 137 193 изо-С4Н9 С3Н6 + СНз (Ь) 7,0-10" 0 110 194 трет-С4Н9 -> С3Нб + СН3 (к«) 1,0-1015 0 193 Реакции С4Н8 195 /-С4Н8 + Н -» С4Н9 (к„) 1,0-Ю"(298К) — 196 транс-С4Н8 + Н —» С4Н9 (к.) 5,5.10" (298К) — — 197 цис-С4Н8 + Н -» С4Н9 (к») 4,5-10" (298 К) — — 198 /-С4Н8 + О —* продукты 8,0-10" 0 3,4 199 изо-СцН8 + 0 —* продукты 9,0-10" 0 0

200 цис-С4Н& + О —> продукты 7,0-10" 0 -1,0 201. транс-С4Н8 + О —» продукты 1,4- 10" 0 0 202 /-С4Н8 + ОН —> продукты 4,0-10" 0 -3,9 203 ИЗ0-С4Н8 + ОН —> продукты 5,5-10" 0 -4,2 204 ЦЫС-С4Н8 + ОН —* продукты 6,0-10" 0 -4,1 205 транс-С4Н8 + ОН —* продукты 6,7-10" 0 -4,6 206 7-С4Н8 + СНз С4Н7 + СН4 2,5-10" 0 34,8 207. цис-С4Н8 + СНз -» С4Н7 + СН4 1,8-10" 0 33,9 208 транс-С4Н8 + СН3 С4Н7 + СН4 1,0-10" 0 40,2 Реакции С4Н2 209 С4Н2 + Н — С4Н3 (М 6,5-10" 0 4,2 210 С4Н2 + 0->СзН2 + С0 2,7-10й 0 7,2 211 С4Н2 + ОН —> продукты 3,0-10" 0 0 Горение углеводородов при высоких температурах является сложным химическим процессом. Известно [25, 32, 52], что горение тяжелых углеводородов протекает по "цепочке" постепенного уменьшения молекулярной массы молекул углеводородного топлива.

С повышением молекулярной массы топлива максимальная равновесная скорость пламени для различных групп нормальных углеводородов уменьшается. Исключением являются углеводороды класса ал- канов, скорость пламени которых постоянна. На рисунке А.1 представлена зависимость нормальной скорости пламени от числа атомов углерода в молекуле топлива [25, 52].

Рисунок АЛ - Зависимость нормальной скорости пламени от числа атомов С в молекуле топлива.

Однако можно выделить некоторые особенности, достаточно общие для горения всех топлив. Для наглядности будем рассматривать процессы горения в различных условиях — при малых и больших концентрациях радикалов. Первая ситуация характерна для процессов воспламенения; вторая ситуация отвечает условиям распространения фронта пламени в цилиндре. Существенные для этих случаев элементарные реакции отчасти одни и те же.

Воспламенение и период индукции — малые концентрации радикалов

В этом случае механизм горения определяется конкуренцией процессов разветвления и обрыва цепей, а реакции радикального взаимодействия не важны. Это хорошо прослеживается путем анализа изменения констант скорости каждой элементарной стадии механизма и находится чувствительность наиболее интересных и важных макропараметров процесса (период индукции, скорость пламени, максимум концентраций частиц и т.д.) к изменению входных величин ki На рисунке А.2 представлен отклик периода индукции, измеренного по началу расходования топлива, на систематическое изменение констант ско-

рости элементарных реакций в механизме воспламенения бедных смесей метана с воздухом.

Видно, что вычисленные задержки воспламенения т в бедных смесях СН4 - 02 чувствительны к значениям констант скорости реакций с участием метана, в особенности к константам скорости реакций зарождения цепи СН4 + М-* СН3 + Н + М, СН4 + О2 СН3 + Н02. Менее значительно влияние реакций обрыва (Н02 + Н02 Н202 + 02 и СНО + 02 СО + Н02), продолжения и разветвления цепи (Н + 02 ОН + О и СНО + М-+ СО + Н + М).

1 2 т

I т (к * 5)

сн« + v -*- сн3 + н + м

СН< - О, — СН, - но,

сн4 * н -*- сн3 ¦ нг

СН4 * он-*- Ch3 - НгО

н о3— он • о

НО,, - М — Н * О; Т м он - Нг — Н,0 + н Н02 + но»-*- Н202- ог СН3 f Ог— СНгО f он СНгО t м — СНО - н + м сн2о - он-» СНО + н2о СНО т V -*• со + Н t м СНО ^ О,-*- со - Н02

Рисунок А 2 - Влияние констант скорости элементарных реакций на вычисленную задержку воспламенения в бедной метано-воздушной смеси (1% СН4) при Т = 1400 К, р = 2,87 атм. Приведены только реакции, имеющие наибольшее влияние на механизм горения.

Распространение пламени — большие концентрации радикалов

При хорошо развитом фронте пламени взаимодействие радикал - радикал очень существенно, так как концентрации активных частиц велики.

Варнатц [44, 52] показал, что первоначально молекулы углеводородного топлива вступают в реакции с Н, О и ОН. Образовавшиеся при этом алкильные ра- дикалы быстро распадаются на меньшие алкильные радикалы и алкены (рисунки А.З и А.4). Только самые малые алкильные радикалы (СНз и С2Н5) относительно медленно диссоциируют по сравнению с реакциями рекомбинации, диспропор- ционирования и окисления атомами и молекулами кислорода (рисунки А.З и А.4). Эта часть кинетического механизма определяет скорость пламен насыщенных и ненасыщенных углеводородов; она также ответственна за сходство свойств таких пламен.

.ООН.

•' Н I ^В Ж г CHj | - н,о.он

*0

С2Нц CHjCHO — CHjCO

¦СН.

н,о,он

+ О.ОН

•CH,0

CjH4 СН3<СНгО,СНО I

+ н

j^-t н.о.он С5Н

2Г3

•сно ¦I 4

I

I

+ М,Ог,Н +н!| + М.н\+0 со

+ ОН +н

СгН3 —!СНгСО — I

+ 0

+ 0Н

I н

*

СН,

СН

СНгО,СНО тО,0,

I +о,ог СО

со Рисунок А.З - Схема окисления СН4 в стехиометрической метано-воздушной смеси при р = 1 атм , Ти = 298 К Толщина стрелок пропорциональна полной скорости реакции во фронте пламени.

Согласно этой схеме, горение углеводородов, по крайней мере в бедных и незначительно обогащенных смесях, определяется главным образом стадиями, не

зависящими от природы топлива (Н + 02 —» ОН + О и СО + ОН —> С02 + Н). Это проиллюстрировано на рисунке А.5, где представлены результаты анализа скорости распространения пламени в стехиометрических метано- и этано- воздушных смесях при атмосферном давлении.

\ tGH1 к s ?

^н,о.он

+ 0

¦ С-Н

¦ н г с 1

* сн,со

СН,

*¦ сн,сно

¦ о \ ¦ н( ¦ t м,о

¦ сн,\ \*

Ч +О.ОН

сгн4 I снмснр,сно

СН,0 I

1

J^f t»,0,

I

4НИ+М,Н

СНО

тМ,Од,Н со

-ЮН

с н.

I

СН2С0 сн3

fOH4 4Н

сн,

СН

сн2о,сно I

+ 0,0, со

со Рисунок А.4 - Схема окисления С2Нб в стехиометрической этано-воздушной смеси при р = 1 атм, Ти - 298 К. Толщина стрелок пропорциональна полной скорости реакции во фронте пламени

Рисунок A 5 - Влияние варьирования констант скорости элементарных реакций (в пять раз) на вычисленное значение скорости пламени в стехиометрических смесях СН4 — воздух (темные прямоугольники) и С2Нб — воздух (светлые прямоугольники) при р = 1 атм., Ти = 298 К. Показаны только реакции, дающие вклад более 5 % в скорость пламени.

<< | >>
Источник: Смоленский Виктор Владимирович. Особенности процесса сгорания в бензиновых двигателях при добавке водорода в топливно-воздушную смесь: дис. ... канд. техн. наук: 05.04.02. - М.: РГБ, 2007. 2007

Еще по теме ПРИЛОЖЕНИЕ А. Кинетика химии горения углеводородных топлив:

  1. 1.2.1.2 Распространение турбулентного фронта пламени
  2. ПРИЛОЖЕНИЕ А. Кинетика химии горения углеводородных топлив